题目内容

下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐
D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe
C

试题分析：A．三种金属单质放置在空气中除了铝只生成氧化物，铁和铜都会生成其他化合物；
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入盐酸防止水解；
C．硫酸铁溶液黄色，硫酸铜溶液蓝色，硫酸铝溶液无色，无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐 ，正确；
D．三种金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu ，故选C。
点评：本题考查的是无机物之间的反应的问题，考查内容源自于教材，考查学生对常见的金属性质的掌握情况。
练习册系列答案
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有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为           。
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是                    。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号
      a
b
c
合金质量（mg）
    510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（     ）
A．a点对应的沉淀只有BaSO4
B．c点溶液呈碱性
C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_______________________；继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________________。
（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是                      。
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）                                                。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                                         。
（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质
α－Al2O3
γ－A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是           。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①          ；②          ；③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。  
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    。
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为          。（用含字母的代数式表示）。
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为              。
②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)
把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为     
A．5：7B．7：5C．1：2D．2：3
为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol
将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为(     )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④

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