题目内容
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
| C． | 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．
解答 解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B正确；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中不正确的是（ ）
| A． | 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒 | |
| B． | 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 | |
| C． | 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-） | |
| D． | 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数 |
3．下列有关反应的颜色变化不正确的是（ ）
| A． | 氯水久置后黄绿色消失 | |
| B． | 淀粉溶液遇碘单质变蓝 | |
| C． | SO2使品红溶液褪色 | |
| D． | 溴水中加入CCl4溶液，振荡静置后，上层呈橙红色 |
20．下列关于硅及其氧化物的说法不正确的是（ ）
| A． | 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 | |
| B． | 硅的导电性能介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料 | |
| C． | 二氧化硅是酸性氧化物，不能和任何酸反应 | |
| D． | 信息高速公路的骨架----石英光导纤维的主要成份是二氧化硅 |
7．下列关于物质的性质和用途的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅胶吸附能力很强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 | |
| B． | 氧化铝熔点很高，可用来制作耐火坩埚及耐高温实验仪器 | |
| C． | 二氧化硫能使品红溶液褪色，将氯气通入二氧化硫的饱和溶液中可增强其漂白性 | |
| D． | 硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 |
17．下列物质不能由氯气与单质直接化合制得的是（ ）
| A． | HCl | B． | FeCl2 | C． | CuCl2 | D． | NaCl |
11．
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）| A． | 原合金质量为0.92g | B． | 产生氢气0.04mol | ||
| C． | 图中m值为1.56g | D． | 图中V2为60 mL |