题目内容
【题目】对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列说法正确的是( )
A.N2是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C.每转移6mol电子就生成22.4LN2
D.NH4Cl是氧化产物,且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6
【答案】B
【解析】
试题分析:反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8molNH3参加反应,有2mol被氧化,则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3,Cl元素化合价降低,被还原,NH4Cl为还原产物,在标准状况下,每转移6mol电子就生成22.4LN2,故选B。
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