题目内容

17.下列关于谱图的说法不正确的是(  )
A.可通过质谱图区分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
B.可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯
C.可通过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C4H10
D.可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇

分析 A.通过质谱图可以获得丰富的质谱信息:各种碎片离子元素的组成,通过分子离子峰确定分子相对分子质量,进而确定分子式,依据碎片离子的峰、质荷比和相对强度可以分析分子结构;
B.过核磁共振氢谱是测定有机物中氢原子种类和个数,确定碳骨架;
C.元素分析仪测定元素种类,不能进行定量分析;
D.红外光谱仪可测定原子团或官能团,不能测定空间构型;

解答 解:A.CH3CH2OH 和 CH3OCH3,是醇和醚,相对分子质量相同,结构不同,可通过质谱图区分,故A正确;
B.乙酸乙酯和丙酸甲酯结构不同,氢原子种类不同,可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯,故B正确;
C.元素分析仪测定元素种类,不能进行定量分析,不能通过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C4H10,故C错误;
D.丙炔和 1-丙醇官能团不同,可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了有机物结构的测定方法,主要是理解质谱、核磁共振氢谱、红外光谱仪、元素分析仪的目的和作用,注意知识的积累,题目难度中等.

练习册系列答案
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5.为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO4•2H2O),研究如下.
(1)一定条件下,CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为:
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4 (s)+2H2O(1)△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)═CaSO4 (s)+$\frac{1}{2}$H2O(g)△H3=30.8KJ•mol-l
则该条件下反应H2O(g)═H2O(1)△H=-44 KJ•mol-l
(2)以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏,可将CaSO4还原,得到SO2用于工业生产硫酸.图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象,CaC12的作用是催化剂;焙烧温度达到900℃之前,使用CaC12可以提高(填“提高”“不影响”或“降低”)CaSO4的转化率.
 
(3)以CO作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物.向盛有CaSO4的  真空恒容密闭容器中充入CO,反应体系起始总压强为0.1a MPa,不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示.在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO2;1150℃下,反应CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2达到平衡时,c平衡(SO2)=8.0×10-5mol•L-1,CO的转化率为80%,则c初始(CO)=1.0×10-4mol•L-1,该反应的压强平衡常数Kp=0.32aMPa(用含a的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;忽略副反应).
(4)利用反应CaSO4(s)+(NH42CO3(aq)?CaCO3(s)+(NH42SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸铵.若反应达到平衡后溶液中c(CO32-)=1.75×10-2mol•L-1,此时溶液中c(SO42-)=2.0mo1•L-1.[已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9,KSP(CaSO4)=3.2×10-7].

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