题目内容
2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．
解答 解：A、
中含有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；
B、
中含有5种氢原子，所以一氯取代物有5种；
C、
中含有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；
D、
中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
故选B．
点评 本考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物的种类等于氢原子的种类，注意等效氢的判断．
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17．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（ ）
| A． | 负极发生还原反应 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
13．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥沸点：H2Se＞H2S＞H2O
⑦非金属性：O＞N＞P＞Si
⑧金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥沸点：H2Se＞H2S＞H2O
⑦非金属性：O＞N＞P＞Si
⑧金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | 只有① | B． | ①③⑥ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①③⑤⑥ |
17．下列关于谱图的说法不正确的是（ ）
| A． | 可通过质谱图区分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 | |
| B． | 可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯 | |
| C． | 可通过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C4H10 | |
| D． | 可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇 |
7．天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
（1）将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生2.24L（标准状况）CO2和5.4g水．天然碱A的化学式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
①由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为1120mL（标准状况）；盐酸的浓度为2.5mol•L-1；天然碱B的化学式为：2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
②若取W g的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，则请用W表示产生产生气体体积V（标准状况，单位：mL）
（1）将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生2.24L（标准状况）CO2和5.4g水．天然碱A的化学式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
| 盐酸体积（mL） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 产生气体体积（mL） | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
②若取W g的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，则请用W表示产生产生气体体积V（标准状况，单位：mL）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
．
11．已知反应X+Y=W+N为放热反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量 | |
| B． | 该反应不必加热就一定可以发生 | |
| C． | 参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量 | |
| D． | 参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量 |
，IV的有机产物中官能团的名称为羧基．
[新制Cu（OH）2；悬浊液含KOH]．
的一种同分异构体具有以下性质：