题目内容
6．下列推论正确的是（ ）| A． | SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 | |
| B． | C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 | |
| C． | CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 | |
| D． | NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 |
分析 A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；
B、C3H8是锯齿形结构，是极性分子；
C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；
D、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型．
解答 解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；
B、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故B错误；
C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；
D、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．
练习册系列答案
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．
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