题目内容

6.若NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是(  )
A.2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA,原子数均为2NA
C.17gNH3所含的电子数目为NA
D.16g 02和03混合气体中.含有原子数为NA

分析 A.镁为+2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应变成镁离子失去0.2mol电子;
B.稀有气体为单原子分子,臭氧为3原子分子;
C.氨气分子中含有10个电子,17g氨气的物质的量为1mol,含有10mol电子;
D.氧气和臭氧都只含有氧原子,16g二者的混合物中含有16g氧原子,含有氧原子的物质的量为1mol.

解答 解:A.2.4g金属镁的物质的量为:$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,0.1mol镁全部变成镁离子时失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;
B.1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA,但是含有的原子数均为不一定为2NA,如1mol臭氧含有3mol氧原子,1mol稀有气体含有1mol原子,故B错误;
C.17gNH3的物质的量为:$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,1mol氨气中含有10mol电子,含有的电子数目为10NA,故C错误;
D.16g02和03混合气体中含有16个O,含有1mol氧原子,含有原子数为NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关题目
9.在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用.下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O.
(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc(填写序号).
a.蒸馏  b.蒸发浓缩    c.过滤  d.冷却结晶    e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2) (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:后者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L.
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为0.2mol.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网