题目内容
6.若NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A. | 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
B. | 1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA,原子数均为2NA | |
C. | 17gNH3所含的电子数目为NA | |
D. | 16g 02和03混合气体中.含有原子数为NA |
分析 A.镁为+2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应变成镁离子失去0.2mol电子;
B.稀有气体为单原子分子,臭氧为3原子分子;
C.氨气分子中含有10个电子,17g氨气的物质的量为1mol,含有10mol电子;
D.氧气和臭氧都只含有氧原子,16g二者的混合物中含有16g氧原子,含有氧原子的物质的量为1mol.
解答 解:A.2.4g金属镁的物质的量为:$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,0.1mol镁全部变成镁离子时失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;
B.1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA,但是含有的原子数均为不一定为2NA,如1mol臭氧含有3mol氧原子,1mol稀有气体含有1mol原子,故B错误;
C.17gNH3的物质的量为:$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol,1mol氨气中含有10mol电子,含有的电子数目为10NA,故C错误;
D.16g02和03混合气体中含有16个O,含有1mol氧原子,含有原子数为NA,故D正确;
故选D.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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17.下列有关14g N2的说法正确的是( )
A. | 体积为11.2L | B. | 物质的量为0.5mol | ||
C. | 含有6.02×1023个分子 | D. | 与1g H2的体积一定相同 |
14.下列叙述中,正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4L水所含的原子数目为3NA | |
B. | 一定条件下,等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等 | |
C. | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
D. | 标准状况下,17g氨气的体积约为22.4L |
1.下列有关摩尔的使用正确的是( )
A. | 1mol O的质量为16g•mol-1 | |
B. | 1mol He约含有6.02×1023个原子 | |
C. | 2H既表示2个氢原子,又表示2mol氢原子 | |
D. | 1mol HCl约含有6.02×1023个原子 |
2.S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂.某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高,另一部分化合价降低).加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2,反应的化学方程式为:2S+Cl2$\frac{\underline{\;95~100℃\;}}{\;}$S2Cl2.
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去),回答下列问题:
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性.
(2)实验中需要加热的仪器是AD.(填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(4)装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气.
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏.
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气 体产生.用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质 | S | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 138 |
熔点/℃ | 113 | -76 |
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性.
(2)实验中需要加热的仪器是AD.(填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(4)装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气.
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏.
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气 体产生.用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.
9.在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用.下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O.
(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc(填写序号).
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2) (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:后者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L.
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为0.2mol.
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O.
(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc(填写序号).
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L.
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为0.2mol.