题目内容
【题目】钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。
A.离子键 B.极性共价键 C.π键 D.非极性共价键
（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：
化学式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]
（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。
【答案】
哑铃(或纺锤) AD 电子层数多 sp3 三角锥形 NaF和NaI同属于离子晶体，r(F-)<r(I-)，离子半径越小，熔点越高 C 142 1.37 2
【解析】
（1）钠的价电子为3s1；基态S原子电子占据最高能级3p；Na2S4中存在的化学键有：钠离子与S42-间的离子键 、S-S之间的非极性共价键；
（2）S2－比Na+多一个电子层；
（3）SO32－阴离子的中心原子S与3个O原子形成3个σ键，有1个孤电子对，故其杂化形式是SP3，空间构型是三角锥形。
（4）用晶格能的影响因素解释；
（5）NaH具有NaCl型晶体结构，食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为棱长的一半，据此分析解答；
（6）用均摊法分析。
（1）钠的价电子为3s1，钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为；基态S原子电子占据最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)，其中Na2S4中存在的化学键有：钠离子与S42-间的离子键 、S-S之间的非极性共价键，故选AD。
（2）S2－比Na+多一个电子层，所以r(S2－)>r(Na+)的原因是电子层数多；
（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子SO32-的中心原子S与另外3个O原子形成3个σ键，有1个孤电子对，故其杂化形式是SP3，空间构型是三角锥形。
（4）①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是NaF和NaI同属于离子晶体，r(F-)<r(I-)，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，r(F-)小，晶格能大，则NaF的晶格能可能是C： 928 kJ/mol。
（5）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na＋半径为102pm，H－的半径为（488-102×2）pm/2=142pm，该晶胞中钠离子个数=8×1/8+6×1/2=4，氢离子个数=12×1/4+1=4，NaH的理论密度是ρ=4M/NAV=24×4/(NA×4883×10-30)=1.37g·cm－3
（6）Co为1个，O为4/2=2个，化学式为CoO2，x=2.
小学课时特训系列答案
