题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n
p
+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是
A. 原子半径X<M<Z<Y B. 非金属性X <M<Z<Y
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应
，符合此反应的应为NH4+
OH-
NH3
H2O，所以X为H、Y为N、Z为O，M为短周期，最高价氧化物对应的水化物为最强酸， M为Cl。
A.由上述分析可知原子半径大小应为：X< Z <Y< M，故A错误；
B.由上述分析可知非金属性：Y <Z，故B错误；
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，例如：HNO3、NH4NO3，也可能显碱性，例如NH3·H2O，故C错误；
D.由上述分析可知，MZ2是ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
本题答案为D。
名校课堂系列答案
【题目】钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。
A.离子键 B.极性共价键 C.π键 D.非极性共价键
（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：
化学式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔点/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]
（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。
