题目内容

【题目】下列物质分类正确的是( )

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物

B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是化合物

D．干冰、可燃冰都是纯净物

【答案】D

【解析】A项，NO2不是酸性氧化物；B项，水银是单质；C项，HD是单质。

练习册系列答案
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 ，R的最简单氢化物的电子式为 ，Q的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是 型分子(立体构型)。

（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ___________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。

【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

【题目】现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是 ；

（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是 ；

（3）实验开始时，应先点燃 （填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有 （填化学式）杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈 色；

（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 。

【题目】下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

对上述流程中的判断正确的是（ ）

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A． ①② B．②③ C．①④ D．③④

【题目】下列实验现象预测正确的是

A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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