题目内容
20．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A． | 加入适量的6mol/L的盐酸 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 加入适量醋酸钠溶液 | D． | 加入适量的硝酸钾溶液 |
分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度或减小金属的接触面积等，不改变其氢离子物质的量即可，注意原电池反应可增大反应速率，以此来解答．
解答 解：A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜形成原电池反应，反应速率增大，故B不选；
C．加入适量醋酸钠溶液，生成醋酸，因醋酸为弱酸，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入适量的硝酸钾溶液，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，故D不选．
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．
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10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氯气的摩尔质量是71 g/mol | |
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| D． | 1mol CO2的质量是44 g |
11．
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | A→C的反应为吸热反应 | B． | 三种物质中B最不稳定 | ||
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5．将8g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出50mL，则这50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
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在一密闭体系中发生下列反应：N2+3H2?2NH3 △H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
9．某烷烃的结构简式为：
其系统命名正确的是（ ）
其系统命名正确的是（ ）| A． | 2-乙基丁烷 | B． | 3-乙基丁烷 | C． | 3-甲基丁烷 | D． | 3-甲基戊烷 |