[题目]检验自来水中是否含有Cl-.先用稀硝酸酸化.再滴加几滴( )A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】检验自来水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴（）

A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】检验自来水中是否含有Cl－，先用稀硝酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．

编号	温度	压强	c始（CO）	c始（H2O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0molL﹣1	3.0molL﹣1
Ⅱ	X	Y	1.0molL﹣1	3.0molL﹣1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0molL﹣1	3.0molL﹣1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=molL﹣1min﹣1 ．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）移动．

【题目】nmolO2与nmolCO相比较，下列说法不正确的是（）

A. 在同温同压下体积相等

B. 原子数相等

C. 在标准状况下质量相等

D. 分子数相等

【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为，有种不同能量的电子．
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+[B（OH）F3]﹣ ，该物质中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（3）与BH4﹣互为等电子休的分子是（写化学式）．
（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构成．该物质的晶体属于晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为gcm﹣3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

【题目】mol/L是哪个物理量的单位（）

A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

【题目】准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 无法确定

【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为．
③若晶体密度为8.82g/cm3 ，最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）．

【题目】食用油中混有部分水，对其进行分离的最简便的方法是

A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液

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