题目内容
【题目】学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：
（1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是g．
（2）图Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
（3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是 ， 当出现较多固体时，应 ．
【答案】
（1）8.8
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅；停止加热
【解析】解：（1）据图可知，砝码的读数是7g，游码的读数是1.8g，故氢氧化钠的质量=7g+1.8g=8.8g；（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）蒸发操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅，待有较多固体出现即可停止加热，剩余的液体利用蒸发皿的余温可以蒸发干；所以答案是：（1）8.8；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅；停止加热．
【考点精析】认真审题，首先需要了解蒸发操作的注意事项(蒸发注意点：1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来．3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol L-1，则反应的ΔH＞0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
