[题目]下列物质中所含原子数最多的是( )A.标准状况下22.4LH2B.56gCOC.1.5molO3D.6.021022个HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中所含原子数最多的是（）

A.标准状况下22.4LH2B.56gCOC.1.5molO3D.6.021022个HCl

【答案】C

【解析】

根据题中所含原子数最多可知，本题考查原子数的量对比，运用粒子数与物质的量成正比分析。

标况下22.4LH2的物质的量为1mol，即原子物质的量为2mol； 56gCO的物质的量为2mol,即原子物质的量为4mol；1.5molO3原子物质的量为4.5mol； 6.021022个HCl的物质的量为0.1mol，即原子物质的量为0.2mol；依据粒子数与物质的量成正可知，1.5molO3所含原子数最多。

故答案选C。

练习册系列答案

A. 是一种硅酸盐 B. 分子式为SiO2

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高温条件下可与碳酸钠反应

【题目】已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

【题目】下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【题目】在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________________________．

（2）当反应到 t分钟时，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【题目】下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是（）

A.氢氧化钠的表面潮解B.用煤气灶炒菜

C.铁锅易上锈D.大闸蟹煮熟后变红

【题目】现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

实验步骤和方法	实验现象
①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味	只有E没有气味
②各取少量于试管中，加水稀释	只有C、D不溶解而浮在水面上
③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热	只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀
④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

【题目】下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

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