题目内容

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列说法中错误的是

A.500 sO2的浓度为0.075 mol/L

B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小

C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度

D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L

【答案】D

【解析】

A.根据表格信息,在500s时,c(N2O5)反应掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L,则O2的浓度为0.075mol/L,选项A正确;

B.该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应速率先增大后减小,选项B正确;

C.该反应是吸热反应,升高温度,K增大,选项C正确;

D.由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是气体体积变小的反应,体积压缩为原来一半时,平衡要逆向移动,N2O5的浓度比原来双倍还要多,压缩前c(N2O5)=0.250mol/L,则压缩后c(N2O5)>0.500mol/L,选项D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下:

I.制备葡萄糖酸(C6H12O7)

60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min

II.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]

将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。

III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右,夹持、控温装置略)

90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。

请回答下列问题:

(1) 步骤I中溴水的作用是作______,判断溴水略过量的现象是______

(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?______ (可行不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有____________优点。

(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (“a”“b”“ab”)90℃下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______

(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)

蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。

(5) 测定产品纯度步骤如下:

mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于____中,加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)

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