Question

【题目】在恒温恒容条件下，可逆反应：，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是( )(Qc表示浓度熵)

容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L		1mol
乙	1L
丙	2L

A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B.

C.升高甲的温度，可使

D.，

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.K=，在反应起始时，Qc(甲)=0，Qc(乙)、Qc(丙)则可认为是无穷大，故在平衡的建立过程中，甲的Qc逐渐增大，乙、丙的Qc逐渐减小，选项A错误；

B.化学平衡常数只与温度有关，温度相同，其化学平衡常数相同，所以，选项B错误；

C. 若条件是恒压，甲、乙平衡时，B的体积分数相同，但题中的条件是恒容，故乙中压强大于甲，增大压强，平衡向逆反应方向移动，即乙中B的体积分数要大于甲；该反应的正反应是放热反应，升高甲的温度，平衡向逆反应方向移动，导致甲B的体积分数增大，所以存在，选项C正确；

D.由于温度恒定，故K；

对应甲：

由于体积为1L，则利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数，温度相同，化学平衡常数相同即，乙中、、，，；

丙中、、，

，选项D错误；

答案选C。