题目内容
【题目】图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．酒精灯 E. 干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=_____
【答案】BD 丙 萃取（分液） 蒸馏 甲 0.15mol/L
【解析】
(1)由图可知，图甲为蒸馏装置，图乙为分液装置、图丙为过滤装置、图丁为蒸发装置；由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤经过萃取分液得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，
a.．根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
b.分离难溶固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多，以此来解答；
(2)利用电荷守恒计算。
(1)由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤经过萃取分液得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，
a．灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上，用酒精灯加热，故答案为：BD；
b．步骤③为过滤，选择图丙，步骤⑤为萃取分液，选择图乙装置，步骤⑥为蒸馏，选择图甲；
(2)某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，溶液中的电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，2c(SO42-)=0.2molL-1+0.25molL-1×2-0.4molL-1=0.3 mol/L，则c(SO42-)=0.15mol/L。
寒假乐园北京教育出版社系列答案
【题目】在恒温恒容条件下，可逆反应：
，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是( )(Qc表示浓度熵)
容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时C的物质的量 | 平衡时B的体积分数 | 平衡常数 |
甲 | 1L |
| 1mol |
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乙 | 1L |
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丙 | 2L |
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A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B.
C.升高甲的温度，可使
D.
，
