题目内容
测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀．氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4＋4NaOH2Mn(OH)2↓＋2Na2SO4 ①
2Mn(OH)2＋O22H2MnO3 ②
H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3↓＋2H2O ③
加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO3)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，
2KI＋H2SO42HI＋K2SO4 ④
MnMnO3＋2H2SO4＋2HI2MnSO4＋I2＋3H2O ⑤
用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全．打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①－⑤反应生成单质碘．用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68 mL Na2S2O3溶液．
已知：H2S2O3 为弱酸
回答下列问题：
(1)
盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为________．
(2)
该滴定的指示剂为________，滴定时，溶液由________色到________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点
(3)
下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是
A．
滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡
B．
锥形瓶用待装液润洗
C．
滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数
D．
酸式滴定管没有用待装液润洗
(4)
水中溶氧量为________mg/L水．
(1)量取A mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与KI碱性溶液，立即塞好胶塞并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2
(2)滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2====2I-+。
请回答：
(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式__________________________。
(2)以淀粉为指示剂，达到终点时，由_________色变为________。
(3)滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂NA2S2O3溶液，会导致测定结果_______________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)
(4)滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果__________________________________。
(5)在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线，会导致测定结果__________。
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+=2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+====2I-+
(18分)Ⅰ测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------① 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------② H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④ MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。已知：H2S2O3 为弱酸回答下列问题：（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为 （2）该滴定的指示剂为 ，滴定时，溶液由 色到 色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点（3）下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是（ ）A滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡 B锥形瓶用待装液润洗C滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数 D酸式滴定管没有用待装液润洗（4）水中溶氧量为 mg/L水。Ⅱ50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热.试回答下列问题.（1）该实验装置设计中缺少的仪器的名称为 （2）若实验测得放出热量为1.43kJ，写出表示中和热的热化学方程式 （3）改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量 等，所求中和热数值 等。（填“相等，不相等”）
环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）塞好盖子，摇匀，使之完全反应；②测定：开塞后加适量H2SO4，使之生成I2，再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应，消耗3 V mL Na2S2O3溶液，有关方程式为：2Mn2＋+ O2 + 4OH－= 2MnO(OH)2(快)
MnO(OH)2 + 2I－+ 4H＋= Mn2＋+ I2 +3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
求：水中溶解氧的量（g/L为单位）（ ）
A． B． C． D．
2Mn(OH)2↓＋2Na2SO4 ①
2H2MnO3 ②
MnMnO3↓＋2H2O ③
2HI＋K2SO4 ④
2MnSO4＋I2＋3H2O ⑤
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反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
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反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
B．
C．
D．