题目内容

环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）塞好盖子，摇匀，使之完全反应；②测定：开塞后加适量H2SO4，使之生成I2，再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应，消耗3 V mL Na2S2O3溶液，有关方程式为：2Mn2＋+ O2 + 4OH－= 2MnO(OH)2(快)　　

MnO(OH)2 + 2I－+ 4H＋= Mn2＋+ I2 +3H2O   

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

求：水中溶解氧的量（g/L为单位）（     ）

A．                  B．                 C．                  D．

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为
 
．
（2）样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
则滴定过程中可用
 
作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

环境监测测定水中含氧气的方法是：量取aml水样，迅速加入及含有NaOH的KI溶液，塞好塞子，振荡使反应均匀后，开塞，迅速加入硫酸，此时有碘生成，用浓度为bmol·的溶液和碘反应，消耗Vml(用淀粉作指示剂)．上述过程的反应为：

(1)水中溶解的氧气的量为多少？(用含a、b、V字母形式表示，单位mg/L)________

(2)以淀粉作指示剂，和的反应达到反应终点时，溶液颜色变化情况是________．

(3)开塞到加硫酸之间的间隔时间若过长，测得结果比实际值________(填“高”、“低”或“不变”)，原因是________．

环境监测测定水中溶解氧的方法是：

(1)准确量取a mL水样，置于洁净干燥的带塞锥形瓶中，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(该反应极快)

(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应：

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O

向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液，用浓度为b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点时共消耗V mL Na2S2O3溶液．其反应式为：I2＋＝2I－＋试回答：

①准确量取a mL水样的仪器是________

②滴定到终点的判断依据是________

③水中溶解氧气的量(以克/升为单位)的计算式为________

④测定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后，加滴定剂Na2S2O3溶液，然后滴定，这样会导致测定结果________(填偏低、偏高、无影响)
环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取amL水样迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀，开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成，用Na2S2O3溶液(浓度为bmol·L-1)和I2反应，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)有关反应的离子方程式为

    2Mn2++O2+4OH-  2MnO(OH)2(反应快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+  Mn2++I2+3H2O

    I2+2  2I-+

    (1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少？

    (2)I2和反应以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化？

    (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗？为什么？

    (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何？说明理由。

环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2=2I-+S4O2-6

(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?

(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?

(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?

(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.

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