题目内容
【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为 ．
（2）实验中眼睛注视 ， 直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ．
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ．
C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ．
【答案】
（1）酸；高锰酸钾具有强氧化性
（2）锥形瓶内颜色变化；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复
（3）偏小；无影响；偏小
【解析】（1）高锰酸钾溶液有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；（2）滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛锥形瓶内颜色变化，判断终点：当最后一滴加入时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；（3）根据 
分析可知：A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度导致V(标准)变小，故c(待测)偏小；B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对c(待测)无影响；C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，导致n(H2C2O4)减小，则滴定所需n(KMnO4)减小，即V(标准)变小，故c(待测)偏小。
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．
【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
C(N2O6)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。
a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。
（4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
