题目内容

【题目】草酸的组成用H2C2O4表示,为了测定某草酸溶液的浓度,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
试回答:
(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为
(2)实验中眼睛注视 , 直至滴定终点.判断到达终点的现象是
(3)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?(填偏大、偏小、无影响)
A. 滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水
C. 滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分

【答案】
(1)酸;高锰酸钾具有强氧化性
(2)锥形瓶内颜色变化;锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色,且半分钟内颜色不恢复
(3)偏小;无影响;偏小
【解析】(1)高锰酸钾溶液有强氧化性,应盛装在酸式滴定管中;(2)滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛锥形瓶内颜色变化,判断终点:当最后一滴加入时,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色,且半分钟内颜色不恢复;(3)根据 分析可知:A.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度导致V(标准)变小,故c(待测)偏小;B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水,对c(待测)无影响;C. 滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分,导致n(H2C2O4)减小,则滴定所需n(KMnO4)减小,即V(标准)变小,故c(待测)偏小。
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

练习册系列答案
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(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],请写出此反应的热化学方程式_______

(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反应开始时体系压强为P0,第3.00 min时体系压强为P1,则P1:P0=_______;2min~5.00min 内,O2 的 平 均反应速率为_____________

②一定温度下,在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___

a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c.2v(NO2)= v(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变

(3)将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率,得到数据如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____,理由是_____

(4)将(3)中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃,当两者恰好反应时,生成的CH3COONH4溶液呈中性,则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1

则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________

(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________

③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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4设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为____________________

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