题目内容

14．反应2SO2+O2?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

分析 同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1，则三氧化硫的反应速率为0.02mol•L-1•s-1，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应时间．

解答 解：同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1，则三氧化硫的反应速率为0.02mol•L-1•s-1，根据v=$\frac{△c}{△t}$得反应时间=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.2mol/L}{0.02mol/（L．s）}$=10s，故选D．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，明确化学反应速率与其计量数的关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（　　）
A．5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-10
5．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：
（1）可选用下列B物质为萃取剂．
A、酒精
B、苯（密度比水小）
C、KBr溶液
（2）萃取后静置一段时间，观察现象，上层为（填主要物质）溶有溴的苯，下层为水；
（3）分液时，应（填写液体如何分出）先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒 出（直接转移到蒸馏烧瓶中）；
（4）分液后，应进行（填操作方法）蒸馏即可得到溴单质．
2．在常温下，三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述不正确的是（　　）
A．由三氯化铁到氢氧化铁胶体有发生化学变化发生
B．氢氧化铁胶体溶液的颗粒的直径在10-9～10-7m之间
C．可以用丁达尔效应实验有效鉴别氯化钠溶液和氢氧化铁溶液
D．三氯化铁可用作净水剂
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．3.2gO2和O3混合气体所含的氧原子总数为0.2NA
B．一定条件下，2 mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
C．12g金刚石含4NA个C-C键
D．0.1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.2NA
19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对．
B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对；Ⅱ错．
C铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应铝热反应是工业炼铁最常用方法Ⅰ对；Ⅱ错．
D铜在潮湿空气中表面会生成铜绿可用铜容器盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对．
（5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．
6．（1）写出84消毒液（主要含NaClO）露置在空气中发生的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
17．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D
18．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：
2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
请回答：
（1）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C6H6．
（2）D的键线式为．
（3）E中含氧官能团名称为醛基、羟基．
（4）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
（5）枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化，生成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰．

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