题目内容
9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )A. | 3.2gO2和O3混合气体所含的氧原子总数为0.2NA | |
B. | 一定条件下,2 mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后,容器内气体分子总数为2NA | |
C. | 12g金刚石含4NA个C-C键 | |
D. | 0.1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为0.2NA |
分析 A.氧气和臭氧都是由氧原子构成;
B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,不能进行到底;
C.每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键,相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键;
D.钠反应生成过氧化钠,化合价升高为+1价.
解答 解:A.3.2gO2和O3混合气体所含的氧原子的个数为:$\frac{3.2g}{16g/mol}$×NA=0.2NA,故A正确;
B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,不能进行到底,一定条件下,2 mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后,容器内气体分子总数大于2NA,故B错误;
C.每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键,相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键,1mol金刚石含2NA个C-C键,故C错误;
D.钠反应生成过氧化钠,化合价升高为+1价,所以0.1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为0.1NA,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
练习册系列答案
相关题目
20.如表为元素周期表的一部分,请参考元素①-⑦在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:
(1)①和②形式的最简有机化合物分子的结构式为
(2)下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD
A:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
B:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
C:Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3;
D:CH4比SiH4稳定
(3)写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式
(4)③、④、⑤的形式的简单离子半径依次减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11:5:1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种.
族 | LA | 0 | ||||||
周期 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(2)下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是CD
A:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
B:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
C:Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3;
D:CH4比SiH4稳定
(3)写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式
(4)③、④、⑤的形式的简单离子半径依次减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11:5:1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种.
17.下列有关物质变化的说法不正确的是( )
A. | 煤的液化和气化都是化学变化 | |
B. | 硝化反应和酯化反应都属于取代反应 | |
C. | 石油的分馏和裂化都是化学反应 | |
D. | 乙烯与溴和水的反应都属于加成反应 |
4.下列推断可能合理的是( )
A. | Cl-、ClO-、Cl2三种微粒只具有氧化性,没有还原性 | |
B. | Cl2具有强氧化性,可以把水中的氧置换出来 | |
C. | 因为SO2具有还原性,所以与氯水可以反应生成H2SO4和HCl | |
D. | Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 |
14.反应2SO2+O2?2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.2mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1,则这段时间为( )
A. | 0.1s | B. | 2.5s | C. | 5s | D. | 10s |
1.如图各相应一起中加入的试剂,可用于制取、净化、收集的气体是( )
选项 | 气体 | a | b | c |
A | H2 | 稀硫酸 | 锌粒 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 浓硫酸 |
C | C2H2 | 饱和食盐水 | 电石 | 硫酸铜溶液 |
D | O2 | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 碱石灰 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
13.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是( )
A. | 常温下,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | |
B. | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) | |
D. | 常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |