题目内容

13．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒确定化学键，注意离子键和共价键的区别，会正确书写过氧化钠电子式，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．对下列物质：①镁 ②石墨  ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸钡  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分类正确的是（　　）
A．Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物质是③
C．Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩
4．对于工业合成氨反应：N2+H2═2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．减小压强能加快反应速率
D．增大N2浓度可以加快反应速率
1．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
（4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液紫色褪去．
（5）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（6）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．
8．下列一卤代烷不能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2ClB．（CH3）3CCH2ClC．（CH3）3CClD．（CH3）2CHCl
18．如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：280mL（标准状况下）
5．生活中我们常用到铝制餐具．铝在空气中稳定存在的原因是（　　）
A．铝能产生铝热反应B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
B．标准状况下，11.2 L S03含有的分子数为0.5NA
C．1 mol Na2O2含离子数为4NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
下列有关说法中正确的是（　　）
A．元素的非金属性：Z＞T＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：X＞Y
D．四种元素中原子半径最大的是Z

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