Question

【题目】下列说法正确的是

A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物

D.1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；

D．NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；

答案选C。