题目内容
【题目】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。
（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。
【答案】Be 铍 第二周期，ⅡA族 
H-O-H H-F F H2O > HF 减小 CH4(g) + O2 (g)==CO2(g) + H2O(g) △H= -802kJ/mol
【解析】
A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，A是H。其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是C元素，B是Be。M的L层电子数为K层和M层电子数之和，M是S，N是Cl。D和M同主族，D是O，所以E是F，据此解答。
根据以上分析可知A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素分别是H、Be、C、O、F、S、Cl。则
（1）元素B的符号和名称分别是Be、铍，原子序数是4，在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。
（2）元素C是碳元素，原子结构示意图为
。
（3）元素C与M可形成CS2，C与N可形成CCl4，这两种化合物均是共价化合物，其电子式分别为
、
。
（4）元素A与D、E形成10电子分子分别是水和氟化氢，结构式分别为H－O－H、H－F。
（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，元素C和M相比，非金属性较强的是F。
（6）常温下水是液体，氟化氢是气体，则元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为H2O＞HF。
（7）在一定条件下，氢气、氧气和硫酸溶液可构成原电池，总反应式为2H2+O2＝2H2O，因此该电池在放电过程中硫酸的浓度减小，所以电解质溶液的酸性将减小。
（8）1 mol甲烷与O2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+O2 (g)＝CO2(g)+H2O(g) △H＝-802kJ/mol。
