题目内容

【题目】下列化合物中氯元素的化合价为+5价的是

A. HCl B. NaClO C. KClO3 D. HClO4

【答案】C

【解析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。

A、HCl中H为+1价，则Cl为-1价，A错误；

B、NaClO中Na为+1价，O为－2价，由化合价代数和为0可知Cl为+1价，B错误；

C、KClO3中K为+1价，O为－2价，由化合价代数和为0可知Cl为+5价，C正确；

D、HClO4中H为+1价，O为－2价，由化合价代数和为0可知Cl为+7价，D错误。

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C．明矾可用于净水

D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

【题目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是(　　)

A. 离子半径：T＜W＜G

B. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

D. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

【题目】（1）现有下列各组物质：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

属于同系物的是________ 属于同分异构体的是_____属于同种物质的是________

（2）下列反应中，属于吸热反应的是__________．

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

（3）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。

【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

键能/kJ·mol1

413

745

436

1075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

【题目】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

【题目】纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ）

A.能通过滤纸，属最稳定的分散系B.属于介稳体系

C.有丁达尔效应，没有布朗运动D.一定能发生电泳现象

【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。

分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为__________________。

（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为__________________。

【题目】如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是_____，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

（2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_____。

（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为____。

（4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_____。

（5）元素E与元素F相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

b.E的氢化物比F的氢化物稳定

c.E和F的单质与水反应E较剧烈

d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

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