题目内容
【题目】在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）
（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①醋酸的电离程度：_________。
②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。
（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．
【答案】偏小 c＞a＞b a=b=c BD
【解析】
本题主要考查弱电解质相关知识。（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相对于将溶液稀释；
（2）①溶液越稀，越促进醋酸电离；②abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸和氢离子的物质的量之和相同；
（3）加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，以此解答。
（1）据图可知将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小；
（2）①溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c>b>a；
②abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸和氢离子的物质的量之和相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同；
（3）A.在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B.弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C.弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D.加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则
增大，故D正确。
