题目内容
【题目】实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）
A. 锌粉 B. 硫酸铁 C. 铁粉 D. 盐酸
【答案】C
【解析】A．锌粉与FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，A错误；B．硫酸铁和硫酸亚铁不反应，且引入杂质铁离子，B错误；C．铁粉与与FeSO4溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质，C正确；D．加盐酸引入氯离子，且不能防止亚铁离子被氧化，D错误；答案选C。
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
（1）ClO2的制备:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为__________。
②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是___________________。
（2）C1O2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_________生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。
