题目内容
【题目】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反应后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
【答案】C
【解析】解：反应生成672mL的NO气体，其物质的量= 
=0.03mol，转移电子物质的量=0.03mol×3=0.09mol，硝酸作氧化剂氧化性硝酸是整个硝酸的 
，所以参加反应的硝酸的物质的量为：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中硝酸的物质的量为：0.32mol，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：
解得x=0.01，y=0.03，
A、铁转化为三价铁，所以向反应后溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，故A错误；
B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1：3，故B错误；
C、反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）= 
=2.5 molL﹣1 ， 故C正确；
D、离子完全沉淀得到硝酸钠溶液，根据硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物质的量为：0.32﹣0.12=0.2mol，所以V= 
=0.1L=100ml，故D错误；
故选C．
【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
（1）ClO2的制备:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为__________。
②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是___________________。
（2）C1O2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_________生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。
