题目内容

【题目】取一定量的氯气与消石灰反应，将反应完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉。现有氯气3.36升（），消石灰15g，请计算由此制得的漂白粉中有效成分的质量百分含量（假设反应物均无其它损耗；计算结果保留一位小数）_________________

【答案】46.7%

【解析】

根据方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O计算。

标况下的3.36L氯气的物质的量为0.15mol，消石灰15g，物质的量为0.2mol，与消石灰发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，反应中无损失，则生成CaCl2和Ca(ClO)2各0.075mol，混合物的质量=m(Cl2)+15-m(H2O)=10.65+15-2.7=22.95g，漂白粉中有效成分的质量百分含量=×100%=46.7%。

练习册系列答案
相关题目

【题目】为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

(3)过程Ⅲ的实验目的是__________

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：

a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。

【题目】（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___性。

（3）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是___，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___，其中发生的反应是___。

【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)A的化学式是________。

(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

【题目】利用如图装置（装置中的溶液为饱和食盐水），可用于简便环保地制备“84消毒液”，请注明直流电源的两极名称，并写出反应过程中涉及的化学反应方程式。

（1）a____________________b____________

（2）______________

【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

（1）利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

（2）已知25℃时Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应：___。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

【题目】Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列说法正确的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时，

D.物质B的平衡转化率为20%

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