题目内容

【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF

B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A项,NaFNaClONa2CO3都属于强碱弱酸盐,0.1mol/L三种溶液的pHNaFNaClONa2CO3根据越弱越水解”规律酸性HFHClOHCO3-,结合课本知识酸性:H2CO3HClO,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HFHClOH2CO3HClO错误B项,0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7溶液中cH+=10-9.7mol/LcOH-=10-4.3mol/L根据水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-溶液中cOH-=cHClO=10-4.3mol/LcClO-=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L水解平衡常数K= [cHClO·cOH-]/ cClO-=10-4.320.1=10-7.6正确;C项,CO2通入Na2CO3溶液中溶液中的电荷守恒为cNa++cH+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-),溶液呈中性cH+=cOH-),代入电荷守恒得cHCO3-+2cCO32-=cNa+=0.2mol/L错误D项,NaClOHF反应的化学方程式为NaClO+HF=NaF+HClO两者恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaFHClO的混合液,溶液中存在HClO的电离平衡HClOH++ClO-NaF的水解平衡F-+H2OHF+OH-),HClO的电离和F-的水解都是微弱的,且HClO的电离程度大于F-的水解程度则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为cNa+cF-cHClOcH+cOH-),错误;答案选B

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