题目内容
下列离子方程式书写正确的是
| A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O |
B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)  Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2O |
| C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+ |
A
解析试题分析：A选项正确。B选项浓盐酸与二氧化锰共热反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误。C选项，FeS为难溶物，电离方程式不能拆分，错误。D选项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫离子方程式应为SO2+2ClO- ="=" SO42-+Cl2
考点：离子方程式书写
练习册系列答案
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某溶液中大量存在以下五种离子： Cl
、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比
为c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H
）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )
| A．Ag+ | B．Mg2+ | C．NO | D．Na+ |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ |
| B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na＋ |
| C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO3－、SO42－、NH4＋ |
| D．在酸性溶液中：NH4＋、Na＋、Cu2＋、ClO－ |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O |
| B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑ |
| C．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O |
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是
A． |
B．常温下， |
C．投入 固体能产生气体的溶液： |
D．pH=1的溶液中： |
能在溶液中大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－ | B．Fe3+、H+、I－、HCO3－ |
| C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－ | D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－ |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－ |
| B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ |
| C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－ |
| D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－ |