题目内容
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
C
解析试题分析：A、OH―与H＋ 反应生成水；B、Cu2＋ 是蓝色；C、能共存；D、HCO3―与H＋ 反应。选C。
考点：离子共存
练习册系列答案
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除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是
| A．Na2CO3、HCl、 BaCl2 | B．BaCl2、HCl、Na2CO3 |
| C．Na2CO3、BaCl2、HCl | D．BaCl2、Na2CO3、HCl |
下列离子方程式书写正确的是
| A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O |
B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)  Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2O |
| C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+ |
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
| A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO－ |
| B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ |
| C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42- |
| D．通入过量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－、Br－ |
，Na+，HSO
，PO
，MnO
，NO
，SO
，CO
，Cl
="0.1" mol/L的溶液中：Na+，K+，SO某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操 作 | 现 象 |
| (1) | 取少许溶液向其中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
| (2) | 另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
电解质是
| A．导电性很强的物质 | B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 |
| C．可溶性盐类 | D．在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物 |
在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
| A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42- |
| C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D．Fe3+、K+、SO42-、OH- |
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2-3、SO32-、CO 32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
| A．气体甲可能是混合物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 |
| D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO 32-一定存在于溶液X中 |