题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CHCl2分子的立体构型为正四面体形
B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形
C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D.NH4+的立体构型为三角锥形
【答案】C
【解析】解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+ 
（6﹣1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+ （4﹣2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；
D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+ （5﹣1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．
故选C．
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【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O．工艺流程如图： 
（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是；
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是 ．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ， 写出其反应方程式；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 ．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是（填化学式）．
