Question

【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ．
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH
（2）2Cl﹣+2H2O ?H2↑+Cl2↑+2OH﹣
（3）Cl2与水的反应为Cl2+H2O ?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
（4）Mg（OH）2；2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O；SO42﹣、Ca2+
【解析】解：（1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O﹣2e﹣═2OH﹣+H2↑，阳极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2 ， 阳极产物是Cl2 ， 据此可以确定溶液A的溶质是NaOH，所以答案是：NaOH；（2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，
所以答案是：Cl2与水的反应为Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2 ，
所以答案是：Mg（OH）2；②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2 ， 对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O，
所以答案是：2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O；③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42﹣分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，
所以答案是：SO42﹣、Ca2+；