题目内容
常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
| A．两溶液中水的电离程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
D
解析试题分析：A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误； B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断D正确；故选D。
考点：考查水的电离平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、离子浓度的比较
优质课堂快乐成长系列答案常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
| A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
| C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) 
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是( )
| A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 |
| C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 |
| D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) |
现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是 ( )
| A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
| B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY) |
| C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY |
| D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
| 非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
| A．该温度高于25°C |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
| A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 |
| B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) |
| D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |