题目内容
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
| A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
| C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
A
解析试题分析：A、当V(NaOH)=20 mL时，酸和碱刚好反应生成NaHA，但此时H2A的浓度并不为0，而是以HAˉ、A2－、H2A三种形式存在，说明H2A为二元弱酸，从图像可知：c(HAˉ) ＞ c(A2－) ＞ H2A，说明HAˉ的电离程度大于水解程度，所以c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)，结合电离理论分析，A正确；由于NaHA以电离为主，对水的电离有抑制作用，B错误；C、NaHA电离为主，水溶液成酸性，所以要加碱；Ｄ、NaHA水溶液成酸性，加水稀释氢离子浓度减小，pH增大。
考点：考查水溶液中的离子平衡、电离理论和水解理论、离子浓度大小比较。
常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
| A．两溶液中水的电离程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
下列说法正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] |
| C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存 |
| D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．将溶液稀释， 减少 |
| B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一) |
| C．通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) |
| D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深 |
250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
| A．溶液的pH | B．醋酸的电离平衡常数 |
| C．溶液的导电能力 | D．醋酸的电离程度 |
下列叙述中正确的是 ( )
| A．溶度积大的化合物溶解度一定大 |
| B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 |
| C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 |
下列说法正确的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释， 减小 |
| B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 |
| D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |