题目内容
将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) 
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是( )
| A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 |
| C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 |
| D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) |
C
解析
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与上述混合溶液中
相等下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH) |
| C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) |
常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
| A．两溶液中水的电离程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．H2O2的电离方程式可写作H2O2 H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42- |
| B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大 |
| C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 |
| D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 |
常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是( )
| A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 |
| C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－) |
| D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-) |
下列叙述中正确的是 ( )
| A．溶度积大的化合物溶解度一定大 |
| B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 |
| C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 |