题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1) A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_________；B元素原子中未成对电子为_________,E元素原子核外由_________种运动状态不同的电子。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式:_____________________。
(3)D元素的价层电子排布图为:_________________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(5)写出元素C的单质和元素E的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
【答案】球形 2p能级上的电子 6 1s22s22p63s23p1 
> < Al+4OH-= AlO2-+2H2O
【解析】
A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。
由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；
（1）A元素为H，基态原子核外只有s能级，电子云轮廓图为球形；B元素为O，核外电子排布式为1s22s22p4，原子中未成对电子为2p能级上的电子；E为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，有6种运动状态不同的电子；
（2）C为Al元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；
（3）D元素为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为：
；
（4）B为O，D为S，同主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性B > D；同周期第一电离能逐渐增大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以有第一电离能Al>Na>K，所以第一电离能E<C；
（5）C的单质为Al，E的最高价氧化物的水化物的水溶液为KOH，反应的离子方程式为：Al+4OH-= AlO2-+2H2O。
