Question

【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是

A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B. b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处

Answer 1

【答案】B

【解析】 A、a点是Na2CO3溶液，因CO32－水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Na+) —c(CO32－)=c(HCO3－)＋c(Cl－) +c(H2CO3)，若按电荷守恒，b处溶液中c(OH－)> c(H+)，则c(Na+) >2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(Cl－)，不能确定c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)，所以B错误；C、Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱碱性，所以用酚酞作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度，而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图象可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。本题正确答案为B。