Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．CO₂与SO₂

B．CH₄与NH₃

C．BeCl₂与BF₃

D．C₂H₂与C₂H₄

Answer 1

分析：A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=

1

2

（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．

解答：解：A、CO₂中C原子杂化轨道数为

1

2

×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．
B、CH₄中C原子杂化轨道数为

1

2

×（4+4）=4，采取 sp³杂化方式，NH₃中N原子杂化轨道数为

1

2

×（5+3）=4，采取 sp³杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；
C、BeCl₂中Be原子杂化轨道数为

1

2

×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF₃中B原子杂化轨道数为

1

2

×（3+3）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D、C₂H₂分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp²杂化方式，故D错误．
故选：B．

点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．