Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．BeCl₂与BF₃

B．CO₂与SO₂

C．CCl₄与NH₃

D．C₂H₂和C₂H₄

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答：解：A．BeCl₂分子中价层电子对个数=2+

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（2-2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF₃分子中价层电子对个数=3+

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（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp²，故A错误；
B．CO₂分子中价层电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO₂分子中价层电子对个数=2+

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（6-2×2）=3，中心原子杂化类型分别为sp²，故B错误；
C．CCl₄分子中价层电子对个数=2+

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（4-4×1）=4，NH₃分子中价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，所以中心原子杂化类型均为sp³，故C正确；
D．C₂H₂中每个碳原子含有2个价层电子对，C₂H₄中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp²，故D错误；
故选　C．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．