题目内容

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )
分析:A、B、C、物质属于ABm,ABm型杂化类型的判断:
公式:电子对数n=
1
2
(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)
注意:①当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”.
②当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零.
D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数.
根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化.
解答:解:A、SO3中S原子杂化轨道数为
1
2
(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为
1
2
(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,故A正确.
B、BF3中B原子杂化轨道数为
1
2
(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为
1
2
(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故B错误;
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为
1
2
(2+2)=2,采取 sp杂化方式,SCl2中S原子杂化轨道数为
1
2
(6+2)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误;
D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C≡C三键,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取 sp杂化方式,C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,故D错误.
故选:A.
点评:考查杂化轨道理论,难度中等,判断中心原子的杂化轨道数是关键.
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