Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

• A、CO₂与SO₂
• B、NH₃与BF₃
• C、CH₄与NH₄⁺
• D、C₂H₂与C₂H₄

Answer 1

分析：A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=

中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数

2

；
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．

解答：解：A、CO₂中C原子杂化轨道数为

1

2

×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，SO₂中S原子杂化轨道数为

1

2

×（6+0）=3，采取sp²杂化方式，分子构型为平面三角形，中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同，故A错误；
B、NH₃中N原子杂化轨道数为

1

2

×（5+3）=4，采取sp³杂化方式，分子构型为三角锥形，BF₃中B原子杂化轨道数为

1

2

×（3+3）=3，采取sp²杂化方式，分子构型为平面三角形，中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同，故B错误；
C、CH₄中C原子杂化轨道数为

1

2

×（4+4）=4，采取sp³杂化方式，分子构型为正四面体，NH₄⁺中N原子杂化轨道数为

1

2

×（5+4-1）=4，采取sp³杂化方式，分子构型为正四面体，中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同，故C正确；
D、C₂H₂分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C₂H₄分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp²杂化方式，分子构型为平面型分子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．