题目内容
【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A. 稀硫酸和锌粒反应B. 二氧化硫和氧气反应
C. 浓硫酸和铜反应D. 二氧化硫和水反应
【答案】C
【解析】
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；
B.2SO2+O2
2SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；
C.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；
D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；
故合理选项是C。
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【题目】已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受热易分解，是分析化学中的重要试剂。回答下列问题：
(1)马尔氏盐晶体的制备：
甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质)，装置如图所示；
①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+，应使______________________过量(填化学式)。
②实验前期，需要用生成的H2将装置中的空气排尽，其原因是______________________，装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。
③装置A中反应一段时间后，若不拆卸装置，如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中，叙述操作过程____________________________________________。
(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分：
提出假设：马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。
实验验证：实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解，利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去)，试完成下表：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。 | ②______________________ ______________________。 | 证明气体产物中含有H2O和NH3。 |
③按B→C→D顺序连接装置，其中装置B的作用是______________________。 | B中无明显现象，C中有白色沉淀生成。 | ④_____________________ ______________________。 |
