题目内容

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。
（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
M中的试剂是                             
④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   
（10分）（1）3.36（2分）   2.24（2分）
（2）①除去气体中的SO2（1分）  ②CO2（1分）  ③c （1分）澄清石灰水（1分）④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
略
练习册系列答案
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向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol
浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
A．Cu+H2SO4（浓）B．Fe2O3+H2SO4（浓）
C．C+H2SO4（浓）D．NaOH+H2SO4（浓）
（17分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。
（8分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；（2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；（3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；（5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。
（15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为                        ；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
                                      ，在反应表现了H2SO4的哪些性质           。
（3）装置C的作用是                                                 。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯
E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案         （填数字序号），原因是                        。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                           。
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于
A．单质B．化合物C．混合物D．有机物
右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是(     )
A．硫元素属于金属元素
B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为16
D．硫原子在化学反应中容易失去电子

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