题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B.100mL1mol/L氨水中，所含NH
的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
【答案】D
【解析】
A．由于Al3＋在水溶液中会水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的数目小于0.1NA，B错误；
C．N2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；
D．按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；
答案选D。
【题目】实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：
| 实验 | 试剂X | 现象 |
Ⅰ | H2O | 产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止 | |
Ⅱ | 1mol/LNH4Cl溶液(pH=5) | 数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热 |
(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。
(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。
假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。
①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。
测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：
②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。
假设二：NH4Cl溶液中的NH
溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。
进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。
③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。
④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。
(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。
①检测NH3时要使用湿润的___试纸。
②气体中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。
