恒温下.将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%.则下列说法中不正确的是 [ ]A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 B．2 s时N2的转化率为40% C．2 s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

恒温下，将1 mol N₂和3 mol H₂在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g),2 s时测得NH₃的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是

[ ]

A．用N₂浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
B．2 s时N₂的转化率为40%
C．2 s时混合气体中n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)＝3：9：4
D．2 s 时NH₃的浓度为0.4 mol·L^－1

A

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恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N₂的物质的量，n（N₂）=

（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=

I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=

．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=

．
（4）原混合气体中，a：b=

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=

．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=

．
②这时反应向

逆反应方向

逆反应方向

进行，因为：

浓度商＞平衡常数

浓度商＞平衡常数

．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定的密闭容器中．发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃
（1）若反应进行到某时刻，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，求b？
（3）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为多少？

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N₂的转化率．