题目内容

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g).
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2的转化率.
分析:(1)a的值为时刻t时氮气的物质的量与反应的氮气的物质的量之和;
(2)根据平衡时氨气的体积分数,计算出平衡时氨气物质的量,结合方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)求出转化的氮气的物质的量,再利用转化率定义计算.
解答:解:(1)由化学反应方程式得知,反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1:2,
设反应掉的N2的物质的量为x,则:
     x:6=1:2
解之x=3,
故a=13+3=16.
故答案为:16;
(2)n(NH3)=
716.8L
22.4L?mol-1
×25%=32 mol×25%=8mol,
参加反应的氮气的物质的量为8mol×
1
2
=4mol,
N2转化率=
4mol
16mol
×100%=25%,
故答案为:25%.
点评:考查化学平衡的有关计算,难度不大,注意基础知识的积累掌握.
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