Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N₂的物质的量，n（N₂）=

16mol

（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=

5：4

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的氮气的物质的量；
（2）根据氨气的体积分数计算平衡时混合气体总的物质的量，利用差量法计算混合气体到达平衡时减少的物质的量，进而计算起始氮气与氢气的总的物质的量，再利用压强之比等于物质的量之比解答．

解答：解：（1）平衡时，氨气的体积为716.8L（标准状况下），故氨气的物质的量为

716.8L

22.4L/mol

=32mol，根据方程式可知，参加反应的氮气的物质的量n（N₂）=32mol×

1

2

=16mol，故答案为：16mol；
（2）平衡时氨气的物质的量为32mol，平衡时NH₃的体积分数为25%，则平衡时混合气体总的物质的量为

32mol

25%

=128mol，则：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   气体体积减少△V
                     2               2
                     32mol           32mol
故起始时氮气、氢气总的物质的量为：128mol+32mol=160mol，
压强之比等于物质的量之比，故p（始）：p（平）=160mol：128mol=5：4，
故答案为：5：4．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意（2）中利用差量法进行的计算，可以简化计算过程，注意基础知识的理解掌握．